domingo, 23 de diciembre de 2012

Enlaces :Actividades finales

Enlaces: Actividades finales


1. Al combinarse los átomos de potasio (un metal alcalino) con los átomos de bromo (un no metal del grupo de los halógenos), lo más probable es que entre ellos se establezca:
  1. Enlace covalente
  2. Enlace metálico
  3. Enlace por puentes de hidrógeno
  4. Enlace iónico....................Respuesta correcta 
2. Un sólido metálico está formado por:

  1. Iones positivos y negativos
  2. Iones positivos y una nube de electrones...............Respuesta correcta
  3. Iones negativos y una nube de electrones
  4. Átomos neutros que comparten electrones
3. ¿Cuál será la clase de enlace químico más probable que puede establecerse entre los átomos de los siguientes elementos?

  1. Hierro-hierro:      ENLACE   METALICO 
  2. Cloro-magnesio:    ENLACE IONICO
  3. Carbono-oxígeno: ENLACE COVALENTE
  4. Flúor-flúor: ENLACE COVALENTE
  5. Neón-neón:   NINGUN ENLACE

4. Señala cuáles de los siguientes compuestos serán de tipo iónico:

  1. CaO (óxido de calcio)..........RESPUESTA
  2. O2 (oxígeno).
  3. NaF (fluoruro de sodio)........RESPUESTA
  4. N2O (óxido de dinitrógeno).
  5. NH3 (amoníaco). 

5 De los sólidos siguientes, marca los que son muy solubles en agua:
  1. Cobre (Cu).
  2. Cuarzo (SiO2).
  3. Fluorita (CaF2).............RESPUESTA CORRECTA
  4. Hierro (Fe).
  5. Silvina (KCl)............RESPUESTA CORRECTA

domingo, 16 de diciembre de 2012

GEOMETRIA MOLECULAR Y LENGUAJE QUIMICO

Geometría molecular

 
    
 
Geometría de la molécula de agua.


La geometría molecular o estructura molecular se refiere a la disposición tridimensional de los átomos que constituyen una molécula. Determina muchas de las propiedades de las moléculas, como son la reactividad, polaridad, fase, color, magnetismo, actividad biológica, etc. Actualmente, el principal modelo de geometría molecular es la Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de Valencia (TRePEV), empleada internacionalmente por su gran predictibilidad


Tipos de estructura molecular
Tipo de moléculaFormaDisposición electrónicaGeometríaEjemplos
AX1EnMolécula diatómicaAX1E0-3D-balls.pngAX1E0-3D-balls.pngHF, O2, CO
AX2E0LinealAX2E0-3D-balls.pngLinear-3D-balls.pngBeCl2, HgCl2, CO2,PbCl2
AX2E1AngularAX2E1-3D-balls.pngBent-3D-balls.pngNO2, SO2, O3
AX2E2AngularAX2E2-3D-balls.pngBent-3D-balls.pngH2O, OF2, SCl2
AX2E3LinealAX2E3-3D-balls.pngLinear-3D-balls.pngXeF2, I3
AX3E0Trigonal planaAX3E0-3D-balls.pngTrigonal-3D-balls.pngBF3, CO32−, NO3, SO3
AX3E1Pirámide trigonalAX3E1-3D-balls.pngPyramidal-3D-balls.pngNH3, PCl3
AX3E2Forma de TAX3E2-3D-balls.pngT-shaped-3D-balls.pngClF3, BrF3
AX4E0TetraédricaAX4E0-3D-balls.pngTetrahedral-3D-balls.pngCH4, PO43−, SO42−, ClO4
AX4E1BalancínAX4E1-3D-balls.pngSeesaw-3D-balls.pngSF4
AX4E2Cuadrada planaAX4E2-3D-balls.pngSquare-planar-3D-balls.pngXeF4
AX5E0Bipirámide trigonalTrigonal-bipyramidal-3D-balls.pngTrigonal-bipyramidal-3D-balls.pngPCl5
AX5E1Pirámide cuadrangularAX5E1-3D-balls.pngSquare-pyramidal-3D-balls.pngClF5, BrF5
AX6E0OctaédricaAX6E0-3D-balls.pngOctahedral-3D-balls.pngSF6
AX6E1Pirámide pentagonalAX6E1-3D-balls.pngPentagonal-pyramidal-3D-balls.pngXeOF
5
, IOF2-
5
[1]
AX7E0Bipirámide pentagonalAX7E0-3D-balls.pngPentagonal-bipyramidal-3D-balls.pngIF7
† Disposición electrónica incluyendo los pares no enlazantes (mostrados en amarillo)
‡ Geometría observada (excluyendo los pares no enlazantes)
 
 
 
 
 
 

LENGUAJE DE LA QUÍMICA


En QUÍMICA se utiliza un lenguaje especial a base de símbolos, símbolos químicos, fórmulas químicas, ecuaciones químicas y signos comunes.
Para poder describir los compuestos químicos y las reacciones que se dan entre ellos de forma precisa y sencilla, la comunidad científica vio necesario adoptar un lenguaje cómodo, fácil de entender y común para todos.
La mayoria  de los simbolos quimicos  se derivan del nombre  del elemento algunos del ingles,aleman , frances , latin por ejemplo:
 
1.-NOMBRES DE ELEMENTOS EN HONOR A PLANETAS Y ASTEROIDES:
Mercurio, su nombre se debe al planeta del mismo nombre, pero su abreviatura es Hg. Dioscórides lo llamaba plata acuática (en griego hydrárgyros). hydra=agua, gyros= plata.
Uranio (U): del planeta Urano.
Neptunio (Np): del planeta Neptuno.
Plutonio (Pu): del planeta Plutón.
Cerio (Ce): por el asteroide Ceres, descubierto dos años antes.

Titanio(Ti): de los Titanes, los primeros hijos de la Tierra según la mitología griega.
  • 2.-NOMBRES DE LUGARES Y SIMILARES:
  • Magnesio (Mg): de Magnesia, comarca de Tesalia (Grecia).
    Scandio (Sc) Scandia, Escandinavia.
    Cobre (Cu): cuprum, de la isla de Chipre.
    Galio (Ga): de Gallia, Francia.
    Germanio(Ge): de Germania, Alemania..
    Estroncio (Sr): Strontian, ciudad de Escocia.
    Itrio (Y): de Ytterby, pueblo de Suecia.
    Rutenio (Ru): del latín Ruthenia, Rusia.
    Terbio (Tb): de Ytterby, pueblo de Suecia.
    Europio (Eu): de Europa.
    Holmio (Ho): del latín Holmia, Estocolmo.
    Tulio (Tm): de Thule, nombre antiguo de Escandinavia.
    Lutecio (Lu): de Lutetia, antiguo nombre de Pans.
    Hafnio (Hf): de Hafnia, nombre latín de Copenhague.
    Polonio (Po): de Polonia, en honor de Marie
    Curie (polaca) codescubridora del elemento junto con su marido Pierre.
    Francio (Fr): de Francia.
    Americio (Am): de América.
    Berkelio (Bk): de Berkeley, universidad de California.
    Californio (Cf): de California (estado estadounidense).

  • 3.-NOMBRES QUE HACEN REFERENCIA A SU NOMBRE EN LATIN
  • Renio (Re): del latín Rhenus, Rin.
    Oro (Au): de aurum, aurora respiandeciente.
    Radio (Ra): del latín radius, rayo.
    Sodio (Na): Del latín sodanum (sosa), Na del latín natrium (nitrato de sodio).
    Plata (Ag): del latín argentum.
    Estaño (Sn): del latín stannum.
    Antimonio (Sb): de antimonium; Sb de stibium.

    Plomo (Pb): del latín plumbum.
    Aluminio (Al): del latín alumen

    Azufre (S) del latín sulphurium.
    Hierro (Fe): de ferrum.

    Cadmio (Cd): del latín cadmia, nombre antiguo del carbonato de zinc.
  • 4.-NOMBRES QUE HACEN REFERENCIA A PROPIEDADES:
  • Berilio (Be): de beriio, esmeralda de color verde.
    Hidrógneno (H): engendrador de agua.
    Nitrógeno (N): engendrador de nitratos (nitrum)
    Oxígeno (O): formador de ácidos (oxys)
    Argón (Ar): argos, inactivo. (Ya sabes, los gases nobles son poco reactivos).

    Manganeso (Mg):
    de magnes, magnético.
    Arsenico (As): arsenikon, oropimente amarillo (auripigmentum).
    Rubidio (Rb): de rubidius, rojo muy intenso (a la llama).
    Indio (In): debido al color indigo (anil) que se observa en su espectro.
    Cesio (Cs): de caesius, color azul celeste.
    Iridio (Ir): de arco iris.
    El platino (Pt): en estado metálico es blanquecino y medianamente similar a la plata , por lo que cuando en 1748 el español don Antonio de Ulloa lo encontró en una expedición por Sudamérica lo llamó "platina", lo que quiere decir más o menos "parecido a la plata". Se describe en un obra: "Relación Histórica del viaje a la América Meridional" (Madrid,1748) Radón (Rn): radium emanation (radiactiva).
    Volframio (W): del inglés wolfrahm; o tungsteno, de tung sten, del sueco, piedra pesada.
    Praseodimio (Pr): de prasios, verde, y didymos, gemelo.

    5.- NOMBRE QUE HACEN REFERENCIA A LA MITOLOGÍA Y NOVIAS.

    Vanadio (V): Vanadis, diosa Escandinava.
    Selenio (Se):de Selene, la Luna
    Niobio (Nb):
    Níobe, hija de Tántalo.
    Paladio (Pd): Pallas, diosa de la sabiduria.
    Prometio (Pm): de Prometeo, personaje mitológico.
    Tantalio (Ta): de Tántalo (mitología).

    Torio (Th): de Thor, dios de la guerra escandinavo.
    Vanadio (V): Vanadis, diosa escandinava.
    6.-NOMBRES DE CIENTÍFICOS:
    Curio (Cm): en honor de Pierre y Marie Curie.
    Einstenio (Es): en honor de Albert
    Einstein.
    Fermio (Fm): en honor de
    Enrico Fermi.
    Mendelevio (Md): En honor al químico ruso Dmitri Ivánovich
    Mendeléiev precursor de la actual tabla periódica.
    Nobelio (No): en honor de Alfred
    Nobel.
    Lawrencio (Lr): en honor de E.O. Lawrence.
    Gadolinio (Gd): del mineral gadolinita, del químico finlandés Gadolin.
    Samario (Sm): del mineral samarskita, (en honor del ruso Samarski).


    7.-OTROS:
    Helio (He): de la atmósfera del sol (helios, se descubrió por primera vez en el espectro de la corona solar durante un eclipse en 1868, aunque la mayoría de los científicos no lo aceptaron hasta que se aisló en la tierra).
    Litio (Li): de lithos, roca.
    Carbono (C): carbón.
    Fluor (F): de fluere.

    Silicio (Si): de silex, sílice.
    Fósforo (P) de
    phosphoros, portador de luz (el fosforo emite luz en la obscuridad porque arde al combinarse lentamente con el oxígeno del aire).
    Potasio (K) kalium; el nombre, del inglés pot ashes (cenizas).
    Calcio (Ca) de calx, caliza. (La caliza está formada por Ca2CO3).
    Cobalto (Co): He leído dos explicaciones, una que dice que cobalto proviene de cobalos, mina. Otra versión asegura que cobalto es el nombre de un espíritu maligno de la mitología alemana. Lee aquí su
    historia.
    Molibdeno (Mo): de molybdos, plomo.

    Tecnecio (Tc): de technetos, artificial, porque fue uno de los primeros sintetizados.
    Teluro (Te): de Tellus, tierra.
    Neodimio (Nd): de neos-dydmos, nuevo gemelo (del lantano).
    Protoactinio (Pa): de protos (primero) y actinium.

    8.-POR SU NOMBRE EN GRIEGO Y ALEMAN, ENTRE OTROS.
    Cloro (Cl) del griego chloros (amarilio verdoso).
    Cromo (Cr): del griego chroma, color.
    Bromo (Br): del griego bromos, hedor, peste.
    Zinc (Zn): del aleman zink, que significa origen oscuro.
    Zirconio (Zr): del árabe zargun, color dorado.
    Rodio (Rh): del griego rhodon, color rosado.
    Yodo (I): del griego iodes, violeta.
    Disprosio (Dy): del griego dysprositos, volverse duro.
    Osmio (Os): del griego osme, olor (debido al fuerte olor del OsO4).
    Actinio (Ac): del griego aktinos, destello o rayo.
    Bario (Ba): del griego barys, pesado.
    Neón (Ne). nuevo (del griego neos)
    Kriptón (Kr): del griego kryptos, oculto, secreto.
    Bismuto (Bi): del alemán weisse masse, masa blanca.
    Astato (At): del griego astatos, inestable.
    Talio (Tl): del griego thallos, vástago o retoño verde.
    Boro (B): del arabe buraq.
    Niquel (Ni): proviene del término alemán kupfernickel, que quiere decir algo asi como cobre del demonio.
    Lantano (La): del griego lanthanein, yacer oculto.

    Xenon (Xe): del griego xenon, extraño, raro.
     
     

    espero que con este video quede mas claro ene que consiste el lenguaje de la quimica
     

    ENLACES QUIMICOS

    ENLACE IONICO

    Un enlace iónico o electrovalente es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. Gracias a esto se forma un compuesto quimico simple.
    Dado que los elementos implicados tienen elevadas diferencias de electronegatividad, este enlace suele darse entre un compuesto metálico y uno no metálico. Se produce una transferencia electrónica total de un átomo a otro formándose iones de diferente signo. El metal dona uno o más electrones formando iones con carga positiva o cationes con una configuración electrónica estable. Estos electrones luego ingresan en el no metal, originando un ion cargado negativamente o anión, que también tiene configuración electrónica estable. Son estables pues ambos, según la regla del octeto o por la estructura de Lewis adquieren 8 electrones en su capa más exterior(capa de valencia), aunque ésto no es del todo cierto ya que contamos con dos excepciones, la del Hidrógeno (H) que se rodea tan sólo de 1 electron y el Boro (B) que se rodea de seis. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto.
    Los compuestos iónicos forman redes cristalinas constituidas por iones de carga opuesta, unidos por fuerzas electrostáticas. Este tipo de atracción determina las propiedades observadas. Si la atracción electrostática es fuerte, se forman sólidos cristalinos de elevado punto de fusión e insolubles en agua; si la atracción es menor, como en el caso del NaCl, el punto de fusión tambien es menor y, en general, son solubles en agua e insolubles en líquidos apolares como el benceno.











    Clasificación
    Los iones se clasifican en dos tipos:
    a) Anión: Es un ion con carga negativa, lo que significa que los átomos que lo conforman tienen un exceso de electrones. Comúnmente los aniones están formados por no metales, aunque hay ciertos aniones formados por metales y no metales. Los aniones más conocidos son (el número entre paréntesis indica la carga):)

    b) Catión: es un ion con eléctrica positiva. Los más comunes se forman a partir de metales, pero hay ciertos cationes formados con no metales.
    Algunas características de este tipo de enlace son:
    • Ruptura de núcleo masivo.
    • Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.
    • Altos puntos de fusión (entre 300 °C o 1000 °C)[2] y ebullición.
    • Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.
    • Son solubles en agua y otras disoluciones acuosas.
    • Una vez en solución acuosa, son excelentes conductores de electricidad.
    • En estado sólido no conducen la electricidad. Si utilizamos un bloque de sal como parte de un circuito en lugar del cable, el circuito no funcionará. Así tampoco funcionará una bombilla si utilizamos como parte de un circuito un cubo de agua, pero si disolvemos sal en abundancia en dicho cubo, la bombilla del circuito se encenderá. Esto se debe a que los iones disueltos de la sal son capaces de acudir al polo opuesto (a su signo) de la pila del circuito y por ello éste funciona
    ENLACE COVALENTE

    Un enlace covalente entre dos átomos o grupos de átomos se produce cuando estos, para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel. La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficiente
    De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos o no metales.
    El enlace covalente se presenta cuando dos átomos comparten electrones para estabilizar la unión.
    Existen dos tipos de sustancias covalentes:
    Sustancias covalentes moleculares: los enlaces covalentes forman moléculas que tienen las siguientes propiedades:
    • Temperaturas de fusión y ebullición bajas.
    • En condiciones normales de presión y temperatura (25 °C aprox.) pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos
    • Son blandos en estado sólido.
    • Son aislantes de corriente eléctrica y calor.
    • Solubilidad: las moléculas polares son solubles en disolventes polares y las apolares son solubles en disolventes apolares (semejante disuelve a semejante).
    Redes o Sustancias covalentes reticulares: Además las sustancias covalentes forman redes, semejantes a los compuestos iónicos, que tienen estas propiedades:
    • Elevadas temperaturas de fusión y ebullición.
    • Son sólidos .
    • Son sustancias muy duras (excepto el grafito).
    • Son aislantes (excepto el grafito) .
    • Son insolubles .
    • Son neocloridas.
    Enlace covalente polar
    Cuando un mismo átomo aporta el par de electrones, se dice que el enlace covalente es polarizado. Aunque las propiedades de enlace covalente polarizado son parecidas a las de un enlace covalente normal (dado que todos los electrones son iguales, sin importar su origen), la distinción es útil para hacer un seguimiento de los electrones de valencia y asignar cargas formales. Una base dispone de un par electrónico para compartir y un ácido acepta compartir el par electrónico para formar un enlace covalente coordinado.

    Características del enlace covalente polar

    • Enlace sencillo: se comparten 2 electrones de la capa de valencia.
    • Enlace doble: se comparten cuatro electrones, en dos pares, de la capa de valencia.
    • Enlace triple: se comparten 6 electrones de la capa de valencia en 3 pares.
    • Enlace cuádruple: es la unión de 8 electrones de la capa de valencia en 4 pares .
    • Enlace quíntuple: es la unión de 10 electrones de la capa de valencia en 5 pares.
    En general cuando un átomo comparte los dos electrones para uno solo se llama enlace covalente dativo y se suele representar con una flecha (→).
     
    ENLACE METALICO
    Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí.
    Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de líneas tridimensionales que adquieren estructuras tales como: la típica de empaquetamiento compacto de esferas (hexagonal compacta), cúbica centrada en las caras o la cúbica centrada en el cuerpo.
    En este tipo de estructura cada átomo metálico está dividido por otros doce átomos (seis en el mismo plano, tres por encima y tres por debajo). Además, debido a la baja electronegatividad que poseen los metales, los electrones de valencia son extraídos de sus orbitales. Este enlace sólo puede estar en sustancias en estado sólido.[1]
    Los metales poseen algunas propiedades características que los diferencian de los demás materiales. Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio, y tienen un punto de fusión alto.
     
     
     
    POR EJEMPLO:

    martes, 4 de diciembre de 2012

    configuraciones electronicas


    Determina del siguiente enlistado que compuestos se forman por enlaces iónicos


    COMPUESTO                                                                             ENLACE IONICO (SI/NO)

    MgO                                                                            SI

    CaCl2                                                                                                                             SI

    No                                                                                  SI

    KBr                                                                               SI

    CUF                                                                              SI

    Hl                                                                                   SI



    CONFIGURACIONES ELECTRONICAS
    TITANIO :

    La configuracion electrónica es: 1s22s22p63s23p63d24s2
    Mayor nivel de energía: 4s2

    ESTRONCIO
    La configuracion electrónica es: 1s22s22p63s23p63d104s24p65s2
    Mayor nivel de energía: 5s2

    CADMINIO
    La configuracion electrónica es: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s2
    Mayor nivel de energía: 5s2

    FRANCIO
    La configuracion electrónica es: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p64f145d106s26p67s1
    Mayor nivel de energía: 7s1

    LITIO
    La configuracion electrónica es: 1s22s1
    Mayor nivel de energía: 2s1
    CARBONO
    La configuracion electrónica es: 1s22s22p2
    Mayor nivel de energía: 2s22p2
    RUBIDIO
    La configuracion electrónica es: 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1
    Mayor nivel de energía: 5s1

    CIRCONIO
    La configuracion electrónica es: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2
    Mayor nivel de energía: 5s2

    POTASIO
    La configuracion electrónica es: 1s22s22p63s23p64s1
    Mayor nivel de energía: 4s1


    Li
    C
    K
    Ti
    Rb
    Sr
    Zr
    Cd
    Fr


    El Mayor radio atomico lo tiene : El potasio (K)

    La mayor electronegatividad la tiene : El francio (Fr)

    Un enlace químico es la unión entre dos o más átomos para formar una entidad de orden superior, como una molécula o una estructura cristalina.

    Enlace Covalente: las reacciones entre dos átomos no metales producen enlaces covalentes. Este tipo de enlace se produce cuando existe una electronegatividad polar, Se forma cuando la diferencia de electronegatividad no es suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electrones.

    A su vez el enlace covalente se divide en :
    Enlace Covalente Polar: se le denomina a asi a los enlaces en donde existe una diferencia de electronegatividad entre los atomos. ejemplo: HF, HCl, CO, etc.
    Enlace Covalente No Polar: se le denomina a asi a los enlaces en el cual los atomos son de la misma especie y tienen una diferencia de elctronegatividad nula. H2, O2. CH4,
    Enlace Covalente Coordinado: Se denomina enlace covalente coordinado o dativo al enlace químico que se forma cuando dos átomos comparten un par de electrones, pero este par procede sólo de uno de los átomos. H2SO4.

    El enlace Iónico: es llamado también enlace electrovalente,este se forma por la union de una metal con un no metal formando asi una sal. los electrones de valencia se transfieren de un átomo a otro; al hablar de valencia considerémosla como la capacidad de combinación de un elemento para constituir un compuesto. este enlace es caracteristico por la diferencia de electronegatividad mayor a 1.7 paulin. NaCl. KF, bicarbonato de sodio, etc.

    Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de redes tridimensionales que adquieren la estructura típica de empaquetamiento compacto de esferas.

    El enlace de hidrógeno o puente de hidrógeno (correctamente llamado enlace por puente de hidrógeno) cuando un átomo de hidrógeno se encuentra entre dos átomos más electronegativos (N, O y F), estableciendo un vínculo entre ellos. El átomo de hidrógeno tiene una carga parcial positiva, por lo que atrae a la densidad electrónica de un átomo cercano en el espacio.
    El enlace de hidrógeno es poco energético frente al enlace covalente corriente, pero su consideración es fundamental para la explicación de procesos como la solvatación o el plegamiento de proteínas.
    H2O, HF, NH3, CH4.

    Indica si el enlace covalente es polar o no polar

    Br2----------------------------------------------------------------- El polar se da entre moléculas formadas por el mismo elemento es decir divalente

    O3---------------------------------------------------------------------- EL O3 (OZONO) ES POLAR, PORQUE AUNQUE LA DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD ES CERO, LA ESTRUCTURA TIENE UN OXÍGENO CON UNA CARGA NEGATIVA Y UNO CON UNA CARGA POSITIVA, ESO LO HACE MUY POLAR

    CH4---------------------------------------------------------------------El CH4 o gas metano presenta un enlace covalente apolar, por lo que no se disuelve en moléculas polares , como el agua (recuerda que lo semejante disuelve lo semejante), Esto debido a que las fuerzas o cargas intermoleculares parciales (entre el carbono y los hidrógenos se anulan)

    PH3------------------------------------------------------------------------- covalente polar

    ¿Cómo se combinan los átomos de los elementos que tienen similar electronegatividad?

    Lewis propuso que para adquirir estos átomos una estructura electrónica estable deberían compartir un par o más de electrones con otro átomo. Esta unión se conoce con el nombre de enlace covalente, un ejemplo de ello es la molécula del agua (H2O), en donde el oxígeno (ubicando en el grupo 16) puede llenar un octeto al compartir un electrón con cada hidrógeno