Grupo 14 de la tabla periodica

Lista de materiales semiconductores

 Grupo IV

• Elementos del Grupo IV. Semiconductores elementales
  
  • Diamante (C)
  • Silicio (Si)
  • Germanio (Ge)

• Los elementos del Grupo IV A (actualmente 14) tienen propiedades muy variables según su ubicación dentro del grupo.
• El carbono por ejemplo es un no metal típico y forma uniones covalentes.
• El silicio y el germanio son metaloides.
•  El estaño, erristeneo y plomo son metales.

USOS
Todos los elementos del grupo tienen amplios usos.

Carbono: su uso más importante se debe al poder calorífico de los hidrocarburos que forma y se utilizan ampliamente como combustibles. Una de sus variedades alotrópicas, el grafito, se usa combinado con arcilla en la mina de los lápices y como aditivo de lubricantes. Otra de las variedades alotrópicas, el diamante, se emplea en joyería y como elemento de corte. Es un elemento de aleación principal en los aceros. El isótopo ¹⁴C se emplea para datar la antigüedad de los fósiles. También se utiliza para filtrar y absorber.

Silicio: constituye el 28% de la corteza terrestre. Se utiliza en aleaciones, en la preparación de siliconas y en la industria cerámica. Debido a sus propiedades como semiconductor se emplea para fabricar chips. El dióxido de silicio (arena y arcilla) tiene un uso fundamental en la industria de la construcción. Como material refractario se emplea en cerámicos, vidriados y esmaltados.

Germanio: es un importante semiconductor que se usa en fotodetectores y transistores. Su uso se ve limitado por su elevado precio, pero se emplea en fibras ópticas, aleado con el silicio en circuitos integrados de alta velocidad, en espectroscopios y para endurecer aleaciones de magnesio, aluminio y estaño.
Estaño: debido a que no se oxida y es resistente a la corrosión se emplea para recubrir metales especialmente en latas de conservas. Junto al cobre constituye el bronce; aleado con el plomo se utiliza en soldaduras. Los compuestos de estaño se usan como fungicidas y en tintes y pigmentos.

Plomo: los usos más difundidos son en acumuladores, soldaduras, municiones y plomadas. Se utiliza en cubiertas de cables debido a su gran ductilidad. Su uso en pigmentos ha decrecido. Gran variedad de compuestos de plomo, como los silicatos y carbonatos se utilizan como estabilizadores de la luz y el calor en plásticos (cloruro de polivinilo). Los silicatos se emplean en la fabricación de esmaltes de vidrio y cerámica

 

¿Cual de los siguientes elementos  tienen mayor radio atomico ? 

Au:1.34 

Ag:1.34

Cu:1.17

El cobre y el oro poseen el mismo radio atomico

 

¿Cual de los siguientes elementos  es el de menor afinidad electronica?

 

 Mg

 

Ar:El argon ya que de  izquierda a derecha  aumenta la afinidad electronica

Al

P

Na

 

 

 

 

Caracteristicas del cuarto periodo de la tabla periodica

¿cual es el grupo de la tabla periodica en el que se encuentran los elementos de mayor electronegatividad?

Los halógenos , son los elementos típicamente más electronegativos y están el el grupo VII

 

 De todos los elementos del cuarto periodo  indica :

 ¿Cuál tiene mayor electronegatividad? Kriptón

¿Cual tiene menor radio atomico? Kriptón

¿Cuáles son metaloides ? Germanio y Arsénico

¿Cual tiene mayor afinidad electronica ? Bromo

Elementos del grupo IVA o 14 .

El elemento mas electronegativo es : El carbono

 

 

El elemento  con menor tamaño atomico es : El carbono

 

 

Propiedades de los elementos

¿porque la afinidad electronica y la energia de ionizacion se mide en atomos en estado gaseoso?

Por cuestiones prácticas, los átomos en estado gaseoso pueden existir aislados, pero yo nunca me imaginaría un átomo de oxígeno solito en solución, siempre va a estar como oxígeno molecular y se complicaría medir de alguna forma su energía de ionización o de afinidad electrónica.

 

¿Cual es la diferencia entre ion negativo e ion positivo?

El ion positivo es un atomo que pierde electrones (cation) ej alcalinos, alcalino terreos.
El ion negativo es un atomo que gana electrones (anion) ej halogenos

a) Propiedades de los metales

Los metales son en su mayoría sólidos a temperatura ambiente, con excepción del mercurio y del galio que son líquidos. Las propiedades de los metales se clasifican en físicas y químicas.

Propiedades físicas

1. Son buenos conductores del calor y de la electricidad.
2. Son maleables (se moldean con facilidad y se pueden laminar).
3. Son dúctiles (se estiran con facilidad y se pueden hacer hilos como los alambres conductores).
4. Presentan brillo metálico.
5. Son sustancias duras con elevados puntos de fusión.

Propiedades químicas

1. Los metales tienden a perder o donar electrones cuando se combinan, adquiriendo una o más cargas positivas.
2. Cuando se combinan con el oxígeno, forman óxidos básicos.
3. Con los no metales forman sales.
4. Con el hidrógeno forman hidruros.

  b) Propiedades de los no metales

A manera de información te presentamos algunas de las características de los no metales, que (de igual manera) te pueden servir para hacer contrastes o identificar las diferencias que existen con los metales.

Los no metales se encuentran en la naturaleza en los tres estados de agregación: sólido, líquido y gaseoso a temperatura ambiente, sus propiedades se clasifican en físicas y químicas.

Propiedades físicas

1. No tienen aspecto ni brillo metálico
2. No son dúctiles, ni maleables, ni tenaces, más bien son quebradizos en su fase sólida.
3. son malos conductores del calor y de la electricidad.

Propiedades químicas.

1. Los no metales al reaccionar ganan electrones y, por lo tanto, adquieren una o más cargas negativas.
2. Al combinarse con el oxígeno forman óxidos ácidos
3. Con los metales forman sales.

 

definiciones de conceptos

·         Radio Atómico: El radio atómico es la distancia que existe entre el centro del átomo y la corteza (suponiendo al átomo como una esfera rígida). Se determina por medidas de longitudes de enlace entre dos átomos. Es, en realidad, el valor medio de los datos de diversas moléculas que contiene al átomo en estudio. El tamaño exacto de un átomo, es muy difícil de determinar, ya que depende del estado de agregación del elemento y de la especie química que forma.

 

·         Energía de Ionización: Es la energía necesaria para extraer un electrón de un átomo de un elemento que se encuentra en estado gaseoso, se forma un catión: X_(g) (+ E_i) = X⁺_(g) + e^-.

·         Afinidad Electrónica: Es la energía que se desprende cuando un átomo de un elemento en estado gaseoso capta un electrón, formándose un anión: X_(g) + e^- = X^-_(g) (+AE).